Chemie: Studieren kompakt
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| 245 | 1 | 0 | |a Chemie: Studieren kompakt |c Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten ; deutsche Bearb. von Christian Robl ... [et al.] |
| 250 | |a 10., aktualisierte Auflage | ||
| 264 | 1 | |a München |b Pearson |c 2011 | |
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| 690 | 7 | |B u |a Halbmetall; Ionisationsenergie; Edelgas; Gleichgewichtskonstante; Redoxreaktion; Metallkomplex; Ionenbindung; Oxidation; Kernspaltung; Enthalpie; Ozon; Biochemie; organische Chemie; Kernfusion; Lewis-Säure; Wasserstoff; Elektrochemie; Thermochemie; kovalente Bindung; Stöchiometrie; Optikwerkstoff; Radioaktivität; Polarität; Löslichkeit; metallische Bindung; Legierung; Elektronegativität; Brennstoffzelle; Gleichung; strategisches Mineral; Kohlenstoff; Bor; Stickstoff; Atomgewicht; Atomstruktur; Entropie; Konzentration; Molekül; Atommodell; Elektrometallurgie; Festkörper; Reaktionsgeschwindigkeit; chemische Formel; Alkan; ungesättigter Kohlenwasserstoff; Übergangsmetalle; Erdatmosphäre; Flüssigkeit; Base; empirische Formel; Kohlehydrat; Protein; Koordinationsverbindung; Feldtheorie; Maßeinheit; kinetische Gastheorie; Ether; Halogene; Kernladung; Kolloid; Materie; Nahrungsmittel; Nukleinsäure; Reaktant; Sauerstoff; Tellur; anorganische Verbindung; galvanische Batterie; Kraft; Temperatur; Elektronenaffinität; Abweichung; Berechnung; Diffusion; Dimensionsanalyse; Dissoziation; Elektrolyse; Entdeckung; Entwicklung; Katalyse; Korrosion; Periodensystem; Regel; Satz; Strahlung; Wiederholung; chemische Struktur; elektronische Struktur; qualitative Analyse; wässrige Lösung |2 ids J1 | |
| 690 | 7 | |B u |a Gasgleichung; Elektronikwerkstoff; Lowry-Säure; Autodissoziation; Fällungsreaktion; Gasmischung; Orbitalüberlappung; Redoxgleichung; Säure-Base-Reaktion; Bindungspolarität; Donoratom; Formelgewicht; Fällungsgleichgewicht; Hauptsatz; Kernstabilität; Koordinationschemie; Mehr-Elektronen-Atom; Metallelement; Molekülpolarität; Nichtstandardbedingung; Normalpotenzial; Nuklearchemie; Oktettregel; PH-Skala; Säure-Base-Eigenschaft; Säure-Base-Gleichgewicht; Umweltchemie; Avogadrokonstante; Bildnachweis; Bildungsenthalpie; Bindungstheorie; Buchnummer; Companion-Website; Entropieänderung; Kristallfeldtheorie; Lewis-Strukturformel; Lewis-Symbol; Reaktionsenthalpie; Resonanzstrukturformel; Schnellsuche; Säure-Base-Titration; Übungsbeispiel; Bonus-Kapitel; Buchseite; Energieumsatz; Gruppentendenz; Idealverhalten; Konstruktionszweck; Lösungsvorgang; Molekülform; Oxidationszahl; Phasendiagramm; Reaktionsmuster; Stoffklasse; Substanze; Säure-Base-Verhalten; VSEPR-Modell; Wellennatur; Zerfallsrate |2 ids J2 | |
| 690 | 7 | |B u |a einfache Verbindung; gleichgewichtskonstante Lösung; vorkommendes Reaktionsmuster; aktualisierte Auflage; allgemeine Eigenschaft; anorganische Verbindung; ausgeglichene Gleichung; ausgewähltes Nichtmetall; ausgewählte Substanze; ausgewähltes Übergangsmetall; biologische Auswirkung; bohr'ssches Atommodell; chemische Analyse; chemische Bindung; chemisches Gleichgewicht; chemische Gleichung; chemische Kinetik; chemische Reaktion; chemisches Reaktionsmuster; chemische Struktur; chemische Thermodynamik; deutsche Bearbeitung; effektive Kernladung; elektronische Struktur; erster Hauptsatz; freie Enthalpie; funktionelle Gruppe; galvanische Zelle; gepufferte Lösung; gequantelte Energie; gesättigte Lösung; gleiches Ion; grundlegendes Konzept; heterogenes Gleichgewicht; ideale Gasgleichung; interessierter Student; intermolekulare Kraft; ionische Verbindung; kolligative Eigenschaft; kostenfreies Bonus-Kapitel; kurze Wiederholung; limitierender Reaktant; mathematische Operation; medizinisches Material; molekulare Betrachtung; molekulare Effusion; molekulare Verbindung; molekularer Vergleich; obere Erdatmosphäre; optischer Werkstoff; organisches Molekül; organische Verbindung; periodische Eigenschaft; periodische Tendenz; qualitative Analyse; quantitative Information; radioaktive Zerfallsrate; reales Gas; schwache Basis; schwache Säure; spontaner Prozess; starke Säure; thermodynamische Größe; unedeles Metall; weitere Anwendung; weiterer Aspekt; wellenartiges Verhalten; wässrige Lösung; zweiatomiges Molekül; zweiter Hauptsatz; zweite Reihe; äußerer Bereich; übriges Element |2 ids J3 | |
| 690 | 7 | |B u |a Auflage Deutsche Bearbeitung; Boston San Francisco Don Mills; Brensted Lowry-Säuren Basen; Brown; Bruce E. Bürsten; Christian RobI; Eugene LeMay Bruce E. Bürsten Chemie; frei Enthalpie Redoxreaktionen; frei Enthalpie Temperatur; gequantelt Energien Photonen; gesättigt Lösungen Löslichkeit; Kapitel Chemische Kinetik; Kapitel Chemische Thermodynamik; Kapitel Chemisches Gleichgewicht; Kapitel Grundlegende Konzepte; Kapitel Intermolekulare Kräfte; Kapitel Moderne Werkstoffe; Kapitel Molekülstruktur Bindungstheorien; Kapitel Periodische Eigenschaften; Kapitel Reaktionen Wasser Stöchiometrie; Kapitel Weitere Aspekte; kovalent Bindung Orbitalüberlappung; Le Chätelier; Metall Metallurgie Vorkommen Verteilung; Mexiko City Sydney; molekular Effusion Diffusion; München Harlow Amsterdam Madrid; organisch Chemie Biochemie; Pearson Higher Education; Pearson plc worldwide; stark Säuren Basen; Wolfgang Weigand |2 ids J5 | |
| 691 | 7 | |B u |a ALLGEMEINE CHEMIE |z ger |u 54-1/.09 |2 nebis E1 | |
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